Natrium

NaTrium

Natrium adalah unsur logam yang melimpah yang merupakan mineral penting untuk semua organisme hidup. Hal ini juga banyak digunakan industri untuk membuat berbagai macam barang-barang konsumsi. Logam lunak ini  juga muncul dalam kelimpahan senyawa, seperti natrium klorida, lebih dikenal sebagai garam. Hal ini juga ada dalam konsentrasi tinggi dalam air laut, dan itu merupakan satu dari 10 mineral yang paling melimpah di kerak bumi.

Sifat Fisik

Nomor Atom	11
Masa Atom	22.98977 g.mol -1
Keelektronegativan dalam Pauling	0.9
Kerapatan	0.97 g.cm -3 at 20 °C
Titik Leleh	97.5 °C
Titik Didih	883 °C
Vanderwaals radius	0.196 nm
Jari-Jari Ion	0.095 (+1) nm
Isotopes	3
Konfigurasi Elektron	[Ne] 3s1
Energi Ionisasi Pertama	495.7 kJ.mol -1
Potensial Standar	- 2.71 V
Penemu	Sir Humphrey Davy in 1807

Baca Lebih Lanjut: http://www.lenntech.com/periodic/elements/na.htm#ixzz1K54TRhnS

Dalam bentuk murni, natrium adalah lembut, abu-abu keperakan, logam yang sangat reaktif. Murni natrium biasanya disimpan dalam zat nonreactive, karena mengoksidasi cepat saat terkena udara, cepat membentuk lapisan tebal. Unsur kimia ini juga sangat mudah meledak bila terkena kelembaban dan air, untuk menyenangkan banyak mahasiswa kimia. Karena elemen sangat reaktif, biasanya ditemukan secara alami dalam senyawa dengan unsur-unsur lain. Banyak dari senyawa, seperti garam, sangat stabil dan aman untuk menangani. Senyawa lainnya, seperti Natrium hidroksida, perlu ditangani dengan hati-hati karena mereka bisa berbahaya.

Pada tabel periodik unsur, natrium diidentifikasi dengan simbol Na. Ini adalah referensi ke sebuah natrium kata Latin, digunakan untuk merujuk kepada jenis tertentu garam, jika Anda sudah bertanya-tanya bagaimana "Natrium"dapat berubah menjadi Na. Nomor atom Natrium adalah 11, menempatkannya antara lain unsur kimia ringan, dan itu pertama kali diisolasi pada tahun 1807 oleh Sir Humphrey Davy, seorang ahli kimia yang sangat aktif yang berhasil mengidentifikasi dan mengisolasi berbagai unsur kimia. Davy dicapai isolasi ini dengan melewatkan arus listrik melalui suatu senyawa natrium untuk memisahkan unsur-unsur.

Meskipun Sir Davy pasti terisolasi elemen, keberadaannya dipahami dengan baik sebelum 1807. Manusia memiliki sejarah panjang dengan natrium dan bermacam-macam senyawa natrium. Karena elemen sangat penting untuk hidup sehat, tidak mengherankan bahwa sumber natrium seperti natrium klorida pernah sangat dihargai oleh manusia. Beraneka ragam senyawa natrium lain yang digunakan di seluruh rumah dan di industri manufaktur selama berabad-abad sebelum elemen itu sepenuhnya dipahami.

http://www.wisegeek.com/what-is-Natrium.htm

Natrium bereaksi cepat dengan air, dan juga dengan salju dan es, untuk menghasilkan natrium hidroksida dan hidrogen. Ketika  terkena udara pada saat kita memotong logam ini,bekas potongan memperlihatkan tampilan keperakan dan memperoleh warna abu-abu buram akibat pembentukan lapisan oksida natrium. Natrium tidak bereaksi dengan nitrogen, bahkan pada suhu yang sangat tinggi, tetapi dapat bereaksi dengan amonia untuk membentuk amida natrium. Natrium dan hidrogen bereaksi atas 200 º C (390 º F) untuk membentuk natrium hidrida. Natrium hampir tidak bereaksi dengan karbon, tetapi tidak bereaksi dengan halogen. Hal ini juga bereaksi dengan logam halida berbagai untuk membentuk klorida logam dan natrium. Natrium tidak bereaksi dengan hidrokarbon paraffinic, tetapi membentuk senyawa Selain itu dengan naftalena dan senyawa aromatik polisiklik dan dengan alkena aril. Reaksi natrium dengan alkohol adalah mirip dengan reaksi natrium dengan air, tetapi lebih lambat. Ada dua reaksi umum dengan halida organik. Salah satunya mensyaratkan kondensasi dua senyawa organik, yang merupakan halogen ketika mereka dieliminasi. Tipe kedua dari reaksi termasuk penggantian halogen oleh natrium, untuk mendapatkan senyawa natrium organik.
Aplikasi

Natrium dalam bentuk logamnya sangat penting dalam pembuatan ester dan dalam pembuatan senyawa organik. Natrium juga merupakan komponen natrium klorida (NaCl) yang compount sangat penting yang ditemukan di mana-mana di lingkungan hidup. Kegunaan lain adalah: untuk memperbaiki struktur paduan tertentu, dalam sabun, dalam kombinasi dengan asam lemak, di lampu uap natrium, untuk logam descal, untuk memurnikan logam cair. Solid natrium karbonat diperlukan untuk membuat kaca.
Kelimpahan Natrium

Natrium  adalah unsur keenam yang paling berlimpah di kerak Bumi, yang mengandung 2,83% natrium dalam segala bentuknya. Natrium, setelah klorida, unsur kedua yang paling berlimpah terlarut dalam air laut. Garam natrium yang paling penting yang ditemukan di alam adalah natrium klorida (garam karang atau garam batu), natrium karbonat (trona atau soda), natrium borat (boraks), natrium nitrat dan natrium sulfat. garam Natrium ditemukan dalam air laut (1,05%), danau asin, danau alkali dan air mineral musim semi. .

Produksi garam adalah sekitar 200 juta ton per tahun, ini jumlah besar terutama diambil dari deposito garam dengan memompa air bawah membuat lubang untuk membubarkan dan memompa air garam.

Matahari dan bintang-bintang lainnya bersinar dengan cahaya terlihat di mana komponen kuning mendominasi dan ini diberikan oleh atom natrium dalam keadaan energi tinggi.
Kesehatan efek natrium

Natrium adalah senyawa bahan makanan banyak, misalnya garam umum. Hal ini diperlukan bagi manusia untuk menjaga keseimbangan sistem cairan fisik. Natrium juga diperlukan untuk fungsi saraf dan otot. Terlalu banyak Natrium dapat merusak ginjal kita dan meningkatkan kemungkinan tekanan darah tinggi.

Jumlah natrium seseorang mengkonsumsi setiap hari bervariasi dari individu ke individu dan dari budaya ke budaya; beberapa orang mendapatkan sedikit 2 g / hari, beberapa sebanyak 20 gram. Natrium adalah penting, tetapi controversely mengelilingi jumlah yang dibutuhkan.

Kontak natrium dengan air, termasuk keringat menyebabkan pembentukan asap natrium hidroksida, yang sangat mengiritasi kulit, mata, hidung dan tenggorokan. Hal ini dapat menyebabkan bersin dan batuk. Sangat eksposur yang parah dapat mengakibatkan sulit bernapas, batuk dan bronkitis kimia. Kontak kulit dapat menyebabkan gatal, kesemutan, luka bakar termal dan kaustik dan kerusakan permanen. Kontak dengan mata dapat mengakibatkan kerusakan permanen dan kehilangan penglihatan.
Lingkungan pengaruh natrium

bentuk bubuk Natrium adalah sangat eksplosif dalam air dan racun gabungan dan tanpa gabungan dengan elemen lainnya.

Read more »

Pengertian:
Hidrogen peroksida (H2O2) adalah cairan bening , agak lebih kental daripada air, yang merupakan oksidator kuat. Sifat terakhir ini dimanfaatkan manusia sebagai bahan pemutih (bleach), disinfektan, oksidator, dan sebagai bahan bakar roket. (http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksida.

Hidrogen Peroksida

Larutan jernih ini sepintas mirip air,  dengan rumus kimia yang nyaris serupa H2O2.  Meskipun demikian jangan coba-coba untuk mengkonsumsinya.  Bahan ini merupakan oksidator kuat. Hidrogen peroksida akan terurai menjadi dua produk yang aman yaitu, air dan oksigen. Bahan ini kerap digunakan dalam dunia kesehatan sebagai disinfektan (pembunuh kuman) karena tidak meninggalkan residu yang berbahaya. Bahan inipun digunakan pula sebagai antiseptik pada akuarium.

Hidrogen peroksida bisa pula digunakan sebagai catu oksigen dalam akuarium untuk mengatasi kondisi kekurangan oksigen yang terjadi.  Sebuah produk peralatan akuarium malah membuat catu oksigen dengan bahan baku hidrogen perosidan ini dengan sangat baik, sehingga oksigen dapat disuplai tanpa menggunakan listrik.

Hidrogen peroksida dengan rumus kimia H2O2 merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat. H2O2 tidak berwarna dan memiliki bau yang khas agak keasaman. H2O2 larut dengan sangat baik dalam air. Dalam kondisi normal hidrogen peroksida sangat stabil, dengan laju dekomposisi yang sangat rendah. Pada saat mengalami dekomposisi hidrogen peroksida terurai menjadi air dan gas oksigen, dengan mengikuti reaksi eksotermis berikut:

H2O2 --> O2 + H2O + kalor (panas)

Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri hidrogen peroksida adalah auto oksidasi Anthraquinone. Di Indonesia sendiri saat ini terdapat beberapa pabrik penghasil hidrogen peroksida, di antaranya PT Peroksida Indonesia Pratama, PT Degussa Peroxide Indonesia dan PT Samator Inti Peroksida.
Hidrogen peroksida banyak digunakan sebagai zat pengelantang atau bleaching agent, pada industri pulp, kertas dan tekstil. Selain itu, industri-industri lain yang menggunakan hidrogen peroksida di antaranya elektronika (pembuatan PCB), waste water treatment, kimia, medis, deterjen, makanan dan minuman, dan masih banyak lagi.
Salah satu keunggulan hidrogen peroksida dibandingkan dengan oksidator yang lain adalah sifatnya yang ramah lingkungan. Ia tidak meninggalkan residu, hanya air dan oksigen. Kekuatan oksidatornya pun dapat diatur sesuai dengan kebutuhan. Sebagai contoh dalam industri pulp dan kertas, penggunaan hidrogen peroksida biasanya di kombinasikan dengan NaOH atau soda api. Semakin basa, maka laju dekomposisi hidrogen peroksida pun semakin tinggi.
Kebutuhan industri akan hidrogen peroksida terus meningkat dari tahun ke tahun. Sampai saat ini Indonesia masih melakukan impor untuk menutupi kebutuhan di dalam negeri.
(http://anekailmu.blogspot.com/2007/04/mengenal-hidrogen-peroksida-h2o2.html)

Beberapa penggunaan hidrogen peroksida dalam akuarium:

Sebagai anti protozoa:

Diberikan sebagai perlakuan perendaman dalam jangka pendek. Dosisi yang digunakan adalah 10 ml larutan dengan konsenrasi 3 % (teknis) dalam 1 liter air.  Perendaman dilakukan selama maksimum 5-10 menit.  Perendaman harus dihentikan apabila ikan menunjukkan gejala stress.  
Untuk memulihkan kondisi kekurangan oksigen:

Dosis yang digunakan 1-2 ml larutan dengan konsentrasi 3% dalam 10 liter air akuarium. Dosis harus dijaga agar jangan sampai kelebihan. Kelebihan dosis akan membuat ikan menjadi stress dan bisa membahayakan kehidupan ikan yang bersangkutan.

Sebelum diberikan dianjurkan untuk mengencerkan terlebih dahulu hidrogen perioksida tersebut, setidaknya dengan perbandingan 1: 10 (satu bagian bahan dengan 10 bagidan air). Setelah itu baru dimasukan kedalam akuarium. Pastikan pula bahwa larutan ini dapat segera tercampur dengan baik segera setelah dimasukan kedalam akuarium.

Perlu diperhatikan perlakuan ini hanya dianjurkan pada kondisi darurat saja.  Oleh karena itu, apabila kondisi kekurangan oksigen terjadi, perlu dicari penyebab sebenarnya agar dapat diatasi dengan lebih baik.

Hidrogen peroksida dengan rumus kimia H2O2 ditemukan oleh Louis Jacques Thenard di tahun 1818. Senyawa ini merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat. Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri hidrogen peroksida adalah auto oksidasi Anthraquinone.

H2O2 tidak berwarna, berbau khas agak keasaman, dan larut dengan baik dalam air. Dalam kondisi normal (kondisi ambient), hidrogen peroksida sangat stabil dengan laju dekomposisi kira-kira kurang dari 1% per tahun.

Mayoritas pengunaan hidrogen peroksida adalah dengan memanfaatkan dan merekayasa reaksi dekomposisinya, yang intinya menghasilkan oksigen. Pada tahap produksi hidrogen peroksida, bahan stabilizer kimia biasanya ditambahkan dengan maksud untuk menghambat laju dekomposisinya. Termasuk dekomposisi yang terjadi selama produk hidrogen peroksida dalam penyimpanan. Selain menghasilkan oksigen, reaksi dekomposisi hidrogen peroksida juga menghasilkan air (H2O) dan panas. Reaksi dekomposisi eksotermis yang terjadi adalah sebagai berikut:

H2O2 -> H2O + 1/2O2 + 23.45 kcal/mol

Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi dekomposisi hidrogen peroksida adalah:

1. Bahan organik tertentu, seperti alkohol dan bensin
2. Katalis, seperti Pd, Fe, Cu, Ni, Cr, Pb, Mn
3. Temperatur, laju reaksi dekomposisi hidrogen peroksida naik sebesar 2.2 x setiap kenaikan 10oC (dalam range temperatur 20-100oC)
4. Permukaan container yang tidak rata (active surface)
5. Padatan yang tersuspensi, seperti partikel debu atau pengotor lainnya
6. Makin tinggi pH (makin basa) laju dekomposisi semakin tinggi
7. Radiasi, terutama radiasi dari sinar dengan panjang gelombang yang pendek

Hidrogen peroksida bisa digunakan sebagai zat pengelantang atau bleaching agent pada industri pulp, kertas, dan tekstil. Senyawa ini juga biasa dipakai pada proses pengolahan limbah cair, industri kimia, pembuatan deterjen, makanan dan minuman, medis, serta industri elektronika (pembuatan PCB).

Salah satu keunggulan hidrogen peroksida dibandingkan dengan oksidator yang lain adalah sifatnya yang ramah lingkungan karena tidak meninggalkan residu yang berbahaya. Kekuatan oksidatornya pun dapat diatur sesuai dengan kebutuhan. Sebagai contoh dalam industri pulp dan kertas, penggunaan hidrogen peroksida biasanya dikombinasikan dengan NaOH atau soda api. Semakin basa, maka laju dekomposisi hidrogen peroksida pun semakin tinggi. Kebutuhan industri akan hidrogen peroksida terus meningkat dari tahun ke tahun. Walaupun saat ini di Indonesia sudah terdapat beberapa pabrik penghasil hidrogen peroksida seperti PT Peroksida Indonesia Pratama, PT Degussa Peroxide Indonesia, dan PT Samator Inti Peroksida, tetapi kebutuhan di dalam negeri masih tetap harus diimpor.

Pembuatan :

Hidrogen peroksida (H2O2) dalam larutan encer sudah tidak asing lagi dikenal sebagai salah satu penghuni lemari obat, tetapi ada sebuah molekul yang rumit, air oksida atau oxywater, yang mempunyai rumus molekul yang sama dengan hidrogen peroksida. Perbedaan air oksida dan hidrogen peroksida terletak hanya pada posisi dari sebuah protonnya:
Para ahli teori beberapa waktu belakangan ini yakin bahwa air oksida dapat diamati. Namun jangan berharap dulu seseorang akan datang dan memberikan sebotol air oksida kepada Anda. Diperkirakan air oksida lebih tidak stabil dibanding dengan hidrogen peroksida; perbedaan ketidakstabilannya sangat besar yaitu 47 kcal mol-1 (144 kJ mol-1) di dalam fase gas. Ini berarti tetapan kesetimbangan untuk perubahan hidrogen peroksida menjadi air oksida sangat kecil yaitu hanya 10-35. Selain itu, laju perubahan air oksida menjadi hidrogen peroksida diperkirakan sangat besar.
Karena ketidakstabilan air oksida, para ahli kimia harus mencari jalan dengan metode tidak langsung untuk mendeteksinya. Detlef Schroder dan rekan kerjanya di Technical University of Berlin, dengan menggunakan mass spectrometry, sudah mendapatkan bukti keberadaan air oksida yang sangat singkat.
Di samping perhatian secara umum pada molekulnya yang rumit, beberapa dorongan untuk menyelidiki air oksida muncul akibat kemungkinan peran air oksida sebagai perantara di dalam pergerakan oksigen baik secara biologis maupun abiologis dari hidrogen peroksida. Kebanyakan penelitian secara teori tentang air oksida, dan juga penelitian secara eksperimen oleh Schroeder di atas, meneliti air oksida dalam fase gas. Namun, air oksida di dalam bentuk larutan kemungkinan jauh lebih stabil relatif terhadap hidrogen peroksida. Kestabilan ini meningkatkan kemungkinan terlibatnya air oksida dalam proses kimia di dalam larutan.

referensi:

http://www.h2o2.com/intro/overview.html  /
(http://www.forumsains.com/artikel/mengenal-hidrogen-peroksida-h2o2/)
(http://www.chem-is-try.org/artikel_kimia/kimia_anorganik/air_oksida/)


 

Read more »

Anhidrida Asam Karbokdilat

Read more »

1. Timah ( Sn )
   

   
    

 

2.1.1 Sejarah Timah    

Timah dalam bahasa Inggris disebut sebagai Tin dengan symbol kimia Sn. Kata "Tin" diambila dari nama Dewa bangsa Etruscan "Tinia". Nama latin dari timah adalah "Stannum" dimana kata ini berhubungan dengan kata "stagnum" yang dalam bahasa inggris bersinonim dengan kata "dripping" yang artinya menjadi cair / basah, penggunaan kata ini dihubungkan dengan logam timah yang mudah mencair.

Timah adalah sebuah unsur kimia terdapat dalam table periodik yang memiliki simbol Sn ( bahasa latin : Stannum ) dan nomor atom 50. Unsur ini merupakan logam keperakan, dapat ditempa ( malleable ), tidak mudah teroksidasi dalam udara sehinnga tahan karat, ditemukan dalam banyak alloy, dan digunakan untuk melapisi logam lain untuk mencegah karat. Timah diperoleh terutama dari mineral cassiterite yang terbentuk sebagai oksida.

Timah adalah logam berwarna putih keperakan, dengan kekerasan yang rendah, berat jenis 7,3 g/cm³, serta mempunyai sifat konduktivitas panas dan listrik yang tinggi. Dalam keadaan normal (13 – 1600C), logam ini bersifat mengkilap dan mudah dibentuk Timah terbentuk sebagai endapan primer pada batuan granit dan pada daerah sentuhan batuan endapan metamorf yang biasanya berasosiasi dengan turnalin dan urat kuarsa timah, serta sebagai endapan sekunder, yang didalamnya terdiri dari endapan alluvium, elluvial, dan koluvium. Mineral yang terkandung didalam bijih timah pada umumnya mineral utama yaitu kaserite, sedangkan pirit, kuarsa, zircon, ilmenit, plumbum, bismut, arsenik, stibnite, kalkopirit, kuprit, xenotim, dan monasit merupakan mineral ikutan. Kegunaan timah banyak sekali terutama untuk bahan baku logam pelapis, solder, cendramata dan lain-lain. Potensi timah di Indonesia terdapat di Pulau Bangka, Pulau Belitung, Pulau Singkep, dan Pulau Karimun.

Timah adalah unsur dengan jumlah isotop stabil yang terbanyak dimana jangkauan isotop ini mulai dari 112 hingga 126. Dari isotop-isotop tersebut yang paling banyak jumlahnya adalah isotop ¹²⁰Sn dimana komposisinya mencapai 1/3 dari jumlah isotop Sn yang ada, ¹¹⁶Sn, dan ¹¹⁸Sn. Isotop yang paling sedikit jumlahnya adalah ¹¹⁵Sn. Unsur timah yang memiliki jumlah isotop yang banyak ini sering dikaitkan dengan nomor atom Sn yaitu 50 yang merupakan "magic number" dalam pita kestabilan fisika nuklir. Beberapa isotop bersifat radioaktif dan beberapa yang lain bersifat metastabil (dengan lambang m).  Berkut beberapa isotop Sn dan kelimpahannya di alam.

 

 

2.1.2 Sumber Atau Keberadaan Timah Di alam

Timah tidak ditemukan dalam unsur bebasnya dibumi akan tetapi diperoleh dari senyawaannya. Timah pada saat ini diperoleh dari mineral cassiterite atau tinstone. Cassiterite merupakan mineral oksida dari timah SnO2, dengan kandungan timah berkisar 78%. Contoh lain sumber biji timah yang lain dan kurang mendapat perhatian daripada cassiterite adalah kompleks mineral sulfide yaitu stanite (Cu2FeSnS4) merupakan mineral kompleks antara tembaga-besi-timah-belerang dan cylindrite (PbSn4FeSb2S14) merupakan mineral kompleks dari timbale-timah-besi-antimon-belerang dua contoh mineral ini biasanya ditemukan bergandengan dengan mineral logam yang lain seperti perak.

Timah merupakan unsur ke-49 yang paling banyak terdapat di kerak bumi dimana timah memiliki kandungan 2 ppm jika dibandingkan dengan seng 75 ppm, tembaga 50 ppm, dan 14 ppm untuk timbal. Cassiterite banyak ditemukan dalam deposit alluvial/alluvium yaitu tanah atau sediment yang tidak berkonsolidasi membentuk bongkahan batu dimana dapat dapat mengendap di dasar laut, sungai, atau danau. Alluvium terdiri dari berbagai macam mineral seperti pasir, tanah liat, dan batu-batuan kecil. Hampir 80% produksi timah diperoleh dari alluvial/alluvium atau istilahnya deposit sekunder. Diperkirakan untuk mendapatkan 1 Kg Cassiterite maka sekitar 7 samapi 8 ton biji timah/alluvial harus ditambang disebabkan konsentrasi cassiterite sangat rendah.

Dibumi timah tersebar tidak merata akan tetapi terdapat dalam satu daerah geografi dimana sumber penting terdapat di Asia tenggara termasuk china, Myanmar, Thailand, Malaysia, dan Indonesia. Hasil yang tidak sebegitu banyak diperoleh dari Peru, Afrika Selatan, UK, dan Zimbabwe.

Cassiterite

Cassiterite adalah mineral timah oksida dengan rumus SnO2. Berbentuk kristal dengan banyak permukaan mengkilap sehingga tampak seperti batu perhiasan. Kristal tipis Cassiterite tampak translusen. Cassiterite adalah sumber mineral untuk menghasilkan logam timah yang utama dan biasanya terdapat dialam di alluvial atau aluvium.

Stannite

Stannite adalah mineral sulfida dari tembaga, besi dan timah. Rumus kimianya adalah Cu2FeSnS4 dan merupakan salah satu mineral yang dipakai untuk memproduksi timah. Stannite mengandung sekitar 28% timah, 13% besi, 30% tembaga, dan 30% belerang. Stannite berwarna biru hingga abu-abu.

Cylindrite

Cylindrite merupakan mineral sulfonat yang mengandung timah, timbal, antimon, dan besi. Rumus mineral ini adalah Pb2Sn4FeSb2S14. Cylindrite membentuk kristal pinakoidal triklinik dimana biasanya berbentuk silinder atau tube dimana bentuk nyatanya adalah gulungan dari lembaran kristal ini. Warna cylindrite adalah abu-abu metalik dengan spesifik gravity 5,4. Pertama kali ditemukan di Bolivia pada tahun 1893.

Timah terutama terdapat sebagai kaserit, SnO₂. Bijih mula-mula dipekatkan melalui metode pengembangan kemudian dipanggang. Karena bijih telah berbentuk oksida, tujuan pemanggangan ialah untuk mengoksidasi logam pengotor dan memisahkan belerang dan arsen menjadi bentuk volatile. Berikutnya oksida diereduksi dengan karbon ( batubara ).

SnO_2(P) + 2C_(P) Sn _(c) + 2CO _(g)

Timah dari reaksi diatas dimurnikan melalui pelelehan ulang. Timah yang mudah meleleh ini dituang dalam bentuk yang belum meleleh. Pengotor yang tetap larut dalam timah cair terosidasi dan dipisahkan dengan cara mengambil lapisan oksida yang terbentuk dipermukaan cairan.

Read more »